reglas para asignar números de oxidación

1. todos los elementos en estado natural o no combinados tienen no.  de oxidacion igual a cero, ejemplo:   Fe, O2, K

2. TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IA "alcalinos" (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)  en sus compuestos tienen no. de oxidación 1+
ejemplo:
NaCl, K2SO4, LiOH


3. todos los elementos del grupo 2A "alcalinoterreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen no. de oxidación 2+
ejemplo:
CaCL2, Sr(OH)2, MgCO3

4. El hidrógeno en sus compuestos tienen no. de oxidación 1+ excepto en los hidruros, cuyo no. de oxidación es 1-
H2O, KOH, HNO3

5. el oxigeno en sus compuestos tiene no. de oxidación 2- excepto en los peróxidos cuyo no. de oxidación es 1-
NaO2, CaO2, H2O, KOH

6.el Azufre como sulfuro tiene no. de oxidación 2-
NaS, CaS, (NH4)2S

7. todos los elementos del grupo 7A "Halógenos" (F, Cl, Br, I,At) en sus compuestos binarios tienen no. de oxidación  1-
NaCl, CaBr2, FeI3

8. todos los radicales conservan sus no. de oxidación en las reacciones químicas.
CO3> carbonato
NO3> nitrato